Varför är caco3 svårlösligt med vatten

kalciumkarbonat 1 kalciumkarbonat i vatten 2 kalciumkarbonat mage 3 kalciumkarbonat ph-värde 4 Soso Postad: 9 okt Kalciumkarbonat i vatten Hej! Jag förstår att kalciumkarbonat är svårlösligt i vatten men behöver en förklaring till varför. dessutom undrar jag hur relationen mellan dessa ser ut: jag tänker att de borde se ut som något sånt: CaCO3 + H2O -> Ca2+ 2HCO men sedan? #1. 5 Jag har tolkat det som att Kalciumkarbonaten behöver mycket mer energi för att lösa sig i vattnet vilket gör det att det inte blir lönt för kalciumkarbonaten att lösa sig. Medan natriumkloridet behöver mindre energi och därför löser sig den lättare i vatten. 6 Re: [KE 2/B] CaCO3, men reaktionen är ganska mycket förskjuten åt vänster. Karbonatjonerna kan reagera med vatten så att det bildas vätekarbonatjoner och hydroxidjoner, och vätekarbonatjonerna kan också reagera med vatten så att det bildas kolsyra och hydroxidjoner. 7 Kemi / Kemi 1 8 svar visningar saabsweden är nöjd med hjälpen saabsweden 19 Postad: Kalciumkarbonat + Vatten. Reaktionsformel? "För att motverka försurning behandlar man sura sjöar med kalciumkarbonat, CaCO3. Förklara med en reaktionsformel hur det kan höja pH-värdet i en försurad sjö." Vet inte riktigt hur jag ska lösa detta. 8 För kalciumkarbonat är lösligheten ännu mycket mindre. 9 Kalciumkarbonat är nästan olösligt i vatten, men löses i kolsyrehaltigt vatten under bildning av surt kalciumkarbonat (även kallat kalciumbikarbonat), Ca(HCO3)2. 10 Har lite problem med kapitlet om syra och baser och behöver lite hjälp med diverse övningsuppgifter: "Kalciumarbonat, CaCO3, är svårlösligt i vatten. Om man droppar utspädd saltsyra på kalksten får man gasutveckling. Vilken gas utveckls och varför?" "Kolsyresystemet innehåller protolyterna H2CO3, HCO3- och CO 12